Что такое массовое число атома

Что такое массовое число атома — это суммарное количество протонов и нейтронов в его ядре, обозначаемое буквой A. Массовое число всегда целое, ведь протоны и нейтроны считают поштучно, и записывается слева сверху от символа химического элемента. Оно показывает, сколько тяжёлых частиц удерживает ядро, и почти полностью определяет массу всего атома.

$A = Z + N$

Разбор по случаям

Примеры

Массовое число атома углерода-12. У атома углерода-12 в ядре находится $Z = 6$ протонов и $N = 6$ нейтронов. По формуле $A = Z + N$ получаем $A = 6 + 6 = 12$. Именно это число стоит в названии изотопа и слева сверху от символа элемента: $^{12}_{6}C$, а число протонов определяет, что это именно углерод.

Массовое число атома урана-235. У атома урана-235 число протонов $Z = 92$, оно совпадает с порядковым номером урана в таблице Менделеева. Массовое число атома равно $A = 235$, поэтому число нейтронов находим по формуле $N = A - Z$: $N = 235 - 92 = 143$. Такое большое число нейтронов характерно для тяжёлых радиоактивных элементов.

Частые ошибки

• Путают массовое число с атомной массой из таблицы Менделеева, хотя атомная масса — это среднее по всем изотопам элемента, а не целое число протонов и нейтронов.
• Забывают, что массовое число не совпадает с порядковым номером элемента, а равно сумме протонов и нейтронов вместе.
• Считают, что у всех атомов одного элемента одинаковое массовое число, не учитывая существование изотопов с разным числом нейтронов.

Коротко

Что такое массовое число атома, определяется одной простой суммой: числом протонов плюс числом нейтронов в ядре, A = Z + N. Именно оно записывается рядом с названием изотопа и позволяет отличать друг от друга атомы одного элемента с разным числом нейтронов.